Сульфат меди описание. Медный купорос в народных рецептах

Синие кристаллы сульфата меди при нагревании становятся белыми

Сложность:

Опасность:

Сделайте этот эксперимент дома

Реагенты

Безопасность

Перед началом опыта наденьте защитные перчатки и очки.
Проводите эксперимент на подносе.
При проведении опыта держите поблизости ёмкость с водой.
Поместите горелку на пробковую подставку. Не прикасайтесь к горелке сразу после завершения опыта − подождите, пока она остынет.

Общие правила безопасности

Не допускайте попадания химических реагентов в глаза или рот.
Не допускайте к месту проведения экспериментов людей без защитных очков, а также маленьких детей и животных.
Храните экспериментальный набор в месте, недоступном для детей младше 12 лет.
Помойте или очистите всё оборудование и оснастку после использования.
Убедитесь, что все контейнеры с реагентами плотно закрыты и хранятся по правилам после использования.
Убедитесь, что все одноразовые контейнеры правильно утилизированы.
Используйте только оборудование и реактивы, поставляемые в наборе или рекомендуемые текущими инструкциями.
Если вы использовали контейнер для еды или посуду для проведения экспериментов, немедленно выбросьте их. Они больше не пригодны для хранения пищи.

Информация о первой помощи

В случае попадания реагентов в глаза тщательно промойте глаза водой, при необходимости держа глаз открытым. Немедленно обратитесь к врачу.
В случае проглатывания промойте рот водой, выпейте немного чистой воды. Не вызывайте рвоту. Немедленно обратитесь к врачу.
В случае вдыхания реагентов выведите пострадавшего на свежий воздух.
В случае контакта с кожей или ожогов промывайте поврежденную зону большим количеством воды в течение 10 минут или дольше.
В случае сомнений немедленно обратитесь к врачу. Возьмите с собой химический реагент и контейнер от него.
В случае травм всегда обращайтесь к врачу.

Неправильное использование химических реагентов может вызвать травму и нанести вред здоровью. Проводите только указанные в инструкции эксперименты.
Данный набор опытов предназначен только для детей 12 лет и старше.
Способности детей существенно различаются даже внутри возрастной группы. Поэтому родители, проводящие эксперименты вместе с детьми, должны по своему усмотрению решить, какие опыты подходят для их детей и будут безопасны для них.
Родители должны обсудить правила безопасности с ребенком или детьми перед началом проведения экспериментов. Особое внимание следует уделить безопасному обращению с кислотами, щелочами и горючими жидкостями.
Перед началом экспериментов очистите место проведения опытов от предметов, которые могут вам помешать. Следует избегать хранения пищевых продуктов рядом с местом проведения опытов. Место проведения опытов должно хорошо вентилироваться и находиться близко к водопроводному крану или другому источнику воды. Для проведения экспериментов потребуется устойчивый стол.
Вещества в одноразовой упаковке должны быть использованы полностью или утилизированы после проведения одного эксперимента, т.е. после открытия упаковки.

Часто задаваемые вопросы

Синие кристаллы не белеют. Что делать?

Прошло 10 − 15 минут, но кристаллы сульфата меди CuSO 4 не белеют? Похоже, что-то не так с нагреванием формочки. Проверьте, горит ли свеча. Не забудьте, что формочка должна стоять по центру пламярассекателя, а свеча – по центру горелки.

Не перепачкайтесь!

Будьте внимательны: пламя свечи достаточно сильно коптит дно формочки. Оно быстро становится чёрным, и об него легко испачкаться.

Не заливайте водой!

Не заливайте алюминиевую формочку с сульфатом меди водой! Это может привести к протеканию бурных процессов: алюминий будет восстанавливаться, выделяя газ водород. Подробнее об этой реакции вы можете узнать в научном описании эксперимента (раздел «Что произошло»).

Другие эксперименты

Пошаговая инструкция

Поместите три свечи в горелку для сухого горючего и зажгите их. Накройте горелку пламярассекателем, а сверху - фольгой.
Поставьте на фольгу алюминиевую формочку. Высыпьте в нее одну большую ложку кристаллогидрата сульфата меди CuSO 4 ·5H 2 O.
Следите за изменением цвета кристаллов: через 5 минут синие кристаллы станут голубыми, а еще через 10 - белыми.

Ожидаемый результат

При нагревании вода, входящая в состав гидрата сульфата меди, покидает кристаллы и испаряется. В результате получается безводный сульфат меди белого цвета.

Утилизация

Утилизируйте твёрдые отходы эксперимента вместе с бытовым мусором.

Что произошло

Почему меняется цвет сульфата меди?

Всякое изменение окраски говорит нам о том, что строение вещества поменялось, ведь именно оно отвечает за само присутствие цвета. Из формулы исходного сульфата меди CuSO 4 5H 2 O видно, что, кроме самого сульфата CuSO 4 , в составе этого синего кристаллического вещества есть ещё и вода. Такие твёрдые вещества, в составе которых есть молекулы воды, называют ещё гидратами*.

Вода особым образом связана с сульфатом меди. Когда мы нагреваем этот гидрат, вода удаляется из него, почти как из чайника с кипящей водой. При этом разрушаются связи молекул воды с сульфатом меди. Это и проявляется в изменении окраски.

Узнать больше

Начнём с того, что молекулы воды являются полярными , то есть неоднородными с точки зрения распределения зарядов. Как это понимать? Дело в том, что с одной стороны молекулы есть небольшой избыток положительного заряда, а с другой – отрицательного. Эти заряды в сумме дают ноль – ведь молекулы, как правило, не заряжены. Но это не мешает некоторым их частям нести на себе положительный и отрицательный заряды.

По сравнению с водородом, атомы кислорода лучше притягивает к себе отрицательно заряженные электроны. Поэтому с его стороны в молекуле воды концентрируется отрицательный заряд, а с другой стороны – положительный заряд. Такое неравномерное распределение зарядов делает её молекулы диполями (от греч. «dis» – два, «polos» – полюс). Эта «двуликость» воды позволяет ей легко растворять такие соединения, как NaCl или CuSO 4 , ведь они состоят из ионов (положительно или отрицательно заряженных частиц). Молекулы воды могут взаимодействовать с ними, поворачиваясь к положительно заряженным ионам своей отрицательно заряженной стороной (то есть атомом кислорода), а к отрицательно заряженным ионам – положительно заряженной стороной (то есть атомами водорода). И все частицы чувствуют себя весьма комфортно друг с другом. Именно поэтому соединения, которые состоят из ионов, обычно хорошо растворяются в воде.

Интересно, что при кристаллизации многих соединений из водных растворов такое взаимодействие отчасти сохраняется и в кристалле, в результате чего образуется гидрат. Ионы меди, как мы видим из всех опытов данного набора, сильно изменяют свою окраску в зависимости от того, какими частицами они окружены.

И раствор сульфата меди, и гидрат CuSO 4 *5H 2 O имеют примерно одинаковый насыщенный синий цвет, что может говорить нам о том, что ионы меди в обоих случаях находятся в одинаковом или по крайней мере похожем окружении.

И действительно, в растворе ионы меди окружены шестью молекулами воды, тогда как в гидрате ионы Cu 2+ окружены четырьмя молекулами воды и двумя сульфат-ионами. Ещё одна молекула воды (ведь речь идёт о пентагидрате) остаётся связанной с сульфат-ионами и другими молекулами воды, что во многом напоминает её поведение в насыщенном (то есть максимально концентрированном) растворе сульфата меди.

Когда мы нагреваем гидрат, перед молекулами воды встаёт выбор. С одной стороны, есть замечательные ионы меди – вполне приятные и симпатичные соседи. Да и сульфат-ионы тоже весьма приличная компания. С другой стороны, какая молекула воды не мечтает о свободном полёте и познании неизвестных далей? Когда температура повышается, обстановка в гидрате накаляется, и компания видится уже не столь приличной, как хотелось бы молекулам воды. Да и энергии у них становится больше. А потому при ближайшей возможности они покидают сульфат меди, который в самом деле превратился в сущий ад.

Когда вся вода из гидрата испаряется, в окружении ионов меди остаются только сульфат-ионы. Это приводит к тому, что окраска вещества переходит из синей в белую.

Можно ли вернуть синий цвет?

Да, можно. В окружающем нас воздухе достаточно много воды в парообразном состоянии. Да и мы сами выдыхаем пары воды – вспомните, как запотевает стекло, если на него подышать.

Если температура сульфата меди вновь стала комнатной, вода может «оседать» на нём почти так же, как на стекле. При этом она будет вновь особым образом связываться с сульфатом меди и постепенно возвращать ему синий цвет.

Можно и ускорить этот процесс. Если поместить высушенный сульфат меди вместе со стаканом воды в одну закрытую ёмкость, вода будет «перескакивать» к сульфату меди из стакана, переходя по воздуху в виде пара. Следует, однако, предупредить, что для этого опыта необходимо переместить сульфат меди из алюминиевой посуды в стеклянную, так как влажный сульфат меди будет активно взаимодействовать с металлическим алюминием:

3CuSO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

Сама по себе эта реакция не сильно испортит картину. Однако она разрушит защитную оболочку Al 2 O 3 вокруг алюминия. Последний, в свою очередь, бурно реагирует с водой:

Al + 6H 2 O → Al(OH) 3 +3H 2

Почему часть сульфата может почернеть?

Если перестараться с нагреванием, то мы можем обнаружить ещё один переход окраски: белый сульфат меди темнеет.

В этом нет ничего удивительного: мы видим начало термического разложения (распада на части под воздействием температуры) сульфата меди:

2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

При этом образуется оксид меди CuO чёрного цвета.

Узнать больше

В химии действует общее правило: если атомы, которые входят в состав твёрдого вещества, могут образовывать газообразные продукты, то при нагревании почти наверняка произойдёт его разложение с образованием этих самых газов.

Например, атомы серы S и кислорода O, входящие в состав сульфата меди, могут образовывать газообразные оксид серы SO 2 и молекулярный кислород O 2 . А теперь вернёмся к уравнению реакции термического разложения сульфата меди: 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Как мы видим, именно эти газы и выделяются, если сульфат меди хорошенько погреть.

Развитие эксперимента

Как заставить сульфат меди снова стать синим?

На самом деле это очень даже несложно! Есть несколько вариантов действий.

Во-первых, вы можете просто пересыпать обезвоженный сульфат в пластиковую ёмкость (например, чашку Петри) и оставить её на открытом воздухе. Сульфат будет работать как осушитель и постепенно поглощать воду из воздуха. Через некоторое время он станет светло-голубым, а затем – синим. Это значит, что состав его кристаллов вновь CuSO 4 *5H 2 O. Этот вариант является самым простым, однако у него есть один минус: развитие эксперимента таким образом может занять несколько суток.

Во-вторых, можно ускорить процесс. Удобнее всего снова воспользоваться чашкой Петри, но уже обеими её частями. В чашку высыпьте весь (или часть) белый сульфат меди. Рядом, на дно чашки, добавьте пару капель воды. Следите, чтобы вода не попала на сульфат (иначе это было бы слишком просто!). Теперь накройте чашку Петри её крышкой. Через несколько часов сульфат снова посинеет. В этот раз превращение занимает меньше времени, так как мы фактически создали «камеру» с избытком паров воды внутри.

Третий способ – по каплям добавить воду прямо в белый сульфат меди. И снова наиболее удобно использовать чашку Петри, хотя можно взять и обычный одноразовый пластиковый стаканчик из Стартового набора. Не добавляйте слишком много воды – ваша задача не растворить сульфат меди, а насытить его влагой!

Наконец, четвёртый вариант – растворить полученный безводный сульфат меди. Сделайте это в одноразовом пластиковом стаканчике. Вы получите голубой раствор. Кстати, если дать воде из этого раствора медленно испариться (при комнатной температуре), в стаканчике образуются синие кристаллы CuSO 4 *5H 2 O.

Итак, есть много способов вернуть синюю окраску кристаллам сульфата меди. Самое главное, что эта реакция обратима , а значит, можно повторять опыт снова и снова, меняя способы получения синего кристаллогидрата сульфата меди.

Важно помнить, что не следует проводить развитие эксперимента в алюминиевой формочке. Чтобы узнать почему, читайте ответ на вопрос «Что произошло? – Можно ли вернуть синий цвет?».

Что такое кристаллогидраты и почему они образуются?

Многие соли, то есть соединения, состоящие из положительно заряженных ионов металлов и самых разных отрицательно заряженных ионов, могут образовывать с водой особые аддукты (от англ. to add – складывать)– гидраты или кристаллогидраты. По сути аддукт – это сложенные вместе части. Многие соединения называют так, либо для простоты и удобства, либо чтобы показать, что они состоят из пары составных частей.

В данном случае рассматриваемые аддукты отличаются от обычных солей тем, что в их состав входит вода. Такую воду называют ещё кристаллизационной . И действительно, она ведь входит в состав кристалла! Обычно такое случается при кристаллизации солей из водных растворов. Но почему же вода остаётся в составе кристалла?

На это есть две основные причины. Как известно, хорошо растворимые в воде соединения (а это как раз многие соли) в ней диссоциируют, то есть распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Так вот, первая причина заключается том, что эти ионы находятся в особом окружении, состоящем из молекул воды. Когда происходит концентрирование раствора (в нашем случае, когда вода постепенно испаряется), эти ионы собираются вместе и образуют кристалл. При этом зачастую они в некоторой степени сохраняют своё окружение, фактически забирая с собой в кристалл молекулы воды.

Однако не все соли склонны образовывать гидраты. Например, хлорид натрия NaCl всегда кристаллизуется без воды в своём составе, хотя в растворе каждый ион находится в окружении пяти-шести молекул H 2 O. Поэтому необходимо упомянуть и вторую причину. Подобно людям, каждый ион ищет себе местечко поуютнее. Оказывается, в некоторых случаях этот «комфорт» намного лучше обеспечивается именно молекулами воды, а не ионами-«антиподами» (как в случае с Na + и Cl -). То есть связи ионов с молекулами воды оказываются прочнее. Такое свойство больше характерно для положительно заряженных ионов, и в большинстве кристаллогидратов вода находится именно в их окружении. Это становится возможным благодаря электростатическому притяжению (притяжение между «+» и «–») между ионами и молекулой воды, в которой на атоме кислорода есть небольшой отрицательный заряд, а около атомов водорода – положительный.

Все кристаллогидраты разлагаются при нагревании. При температурах выше 100 o C вода существует в виде пара. Именно при таких условиях молекулы воды склонны покидать кристаллогидрат.

Введение

Многие живые организмы способны наносить серьезный ущерб человеку, домашним животным, растениям, а также разрушать неметаллические, металлические материалы и изделия из них.

Из многочисленных методов защиты растений наибольшее значение имеет химический метод - использование химических соединений, уничтожающих вредные организмы. Химический метод эффективен также для защиты различных материалов и изделий из них от биологических разрушений. В последнее время широкое применение в борьбе с различными вредителями получили пестициды.

Пестициды (лат. pestis - зараза и лат. caedo - убиваю) - химические вещества, используемые для борьбы с вредными организмами.

Пестициды объединяют следующие группы таких веществ: гербициды, уничтожающие сорняки, инсектициды, уничтожающие насекомых-вредителей, фунгициды, уничтожающие патогенные грибы, зооциды, уничтожающие вредных теплокровных животных и т. д.

Большая часть пестицидов - это яды, отравляющие организмы-мишени, к ним относят также стерилизаторы (вещества, вызывающие бесплодие) и ингибиторы роста.

2.1Медный купорос и его свойства

Медный купорос CuSO 4 кристаллизуется из водных растворах сульфата меди и представляет собой ярко-синие кристаллы триклинной системы с параметрами решётки. Плотность 2, 29 г/см3.

При нагревании выше 105°С плавится с потерей части кристаллизационной воды и переходит CuSO 4 . 3Н 2 О (голубого цвета) и CuSO 4 Н 2 О (белого цвета). Полностью обезвоживается при температуре 258°С. При действии сухого NH 3 на CuSO 4 образуется CuSO 4 5NH 3 , обменивающий во влажном воздухе NH 3 на Н 2 О. С сульфатами щелочных металлов CuSO 4 образует двойные соли типа Me 2 SO 4 CuSO 4 6H 2 O, окрашенные в зеленоватый цвет.

В промышленности медный купорос получается растворением металлической меди в нагретой разбавленной H 2 SO 4 при продувании воздуха: Cu + H 2 SO 4 + ½O 2 = CuSO 4 + H 2 O. Он является также побочным продуктом электролитического рафинирования меди.

Медный купорос - самая важная техническая соль меди. Он применяется при получении минеральных красок, пропитке древесины, для борьбы с вредителями и болезнями растений в сельском хозяйстве, для протравливания зерна, при выделке кож, в медицине, в гальванических элементах; служит исходным продуктом для получения других соединений меди.

Сульфат меди (сернокислая медь) CuSO 4 - бесцветные кристаллы 3,64 г/см3. При нагревании диссоциируют: CuSO 4 = CuO + SO 2 + ½O 2 с образованием в качестве промежуточного продукта основного сульфата CuO CuSO 4 . При 766°С давление диссоциации CuSO 4 достигает 287 мм. рт. столба, а CuO CuSO 4 - 84 мм. рт. столба. Растворимость CuSO 4 в граммах на 100 г. воды составляет: 14 (0°С); 23, 05 (25°С); 73, 6 (100°С). В присутствии свободной H 2 SO 4 растворимость понижается. При рН 5,4-6,9 CuSO 4 гидролизуется с образованием основных солей. CuSO 4 очень гигроскопична, поэтому применяется как осушающее вещество; присоединяя воду, синеет, что иногда используется для обнаружения воды в спирте, эфире и других.

При нагревании медный купорос теряет воду и превращается в серый порошок. Если после охлаждения накапать на него несколько капель воды, то порошок снова приобретёт синюю окраску.

2.2 Железный купорос и его свойства

Сульфат железа (2)

Систематическое наименование Железа 2 тетраоксоциосульфат.

Физические свойства: кристаллическое состояние, молярная масса 151,932 г/моль, плотность- 1,898г/см3

Сульфат железа (2), железо (2) сернокислое-неорганическое бинарное соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO 4 . Гептагидрат FeSO 4 ∙H 2 O носит тривиальное название железный купорос. Кристаллогидраты – гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зеленого цвета, моногидрат FeSO 4 ∙H 2 O бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа (‖) хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зеленый гептагидрат. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Свойства.

Сульфат двухвалентного железа выделятся при температурах от 1,82˚Cдо 56,8˚C из водных растворов в виде светло-зеленых кристаллов кристаллогидрата FeSO 4 ∙7H 2 O, который называется в технике железным купоросом. В 100г воды растворяется: 26,6г безводного FeSO 4 при 20˚C и 54,4 при 56˚C.

Растворы сульфата железа (‖) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (׀׀׀):

12FeSO 4 +3O 2 +6H 2 O→ 4 Fe 2 (SO 4)3 + Fe(OH) 3 ↓

При нагревании свыше 480˚C разлагается:

2FeSO 4 →Fe 2 O 3 + SO 2 +SO 3

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т.д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удаление окалины и др разбавленной H 2 SO 4 .

Fe+ H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

Другой способ- окистельный обжиг пирита:

FeS 2 +3 O 2 → FeSO 4 + SO 2

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в черный цвет), для консервирования дерева.

2.3 Бордоская жидкость (сульфат меди + гидроксид кальция)

Химическая формула СuSO 4 3Cu(OH) 2

Бордоская жидкость, бордоская смесь (меди сульфат + кальция гидроксид) – пестицид, защитный контактный фунгицид и бактерицид. В повышенных дозах оказывает искореняющее действие на покоящиеся формы возбудителей растений. Используется для ранневесенних обработок садов, для виноградников, ягодников путем опрыскивания.

Физико-химические свойства

Бордоская смесь – основная сернокислая медь с примесью гипса. Правильно приготовленная суспензия достаточно стабильна, обладает хорошей прилипаемостью, удерживаемостью на поверхности растений и высокой фунгицидной активностью. Это жидкость голубого цвета, представляющая собой суспензию коллоидных частиц действующего вещества – металлической меди. Правильно приготовленный препарат должен иметь нейтральную или слабощелочную реакцию. Сильнощелочной препарат плохо удерживается на поверхности растений, а сильнокислый фитоциден. Реакцию раствора устанавливают, погружая в него железную проволоку или гвоздь: в кислой среде на них появляется налет меди, и в этом случае необходимо добавить к раствору известковое молоко. Для повышения адгезионных свойств к бордоской жидкости иногда добавляют жидкое стекло (силикатный клей), казеиновый клей, патоку, сахар, снятое молоко, яйца и синтетические ПАВ.

Бордоская смесь приготовляется из медного купороса и извести. Приведем физико-химические свойства каждого из этих веществ.

СuSO 2 – сульфат меди (II). Вещество белого цвета, весьма гигроскопично, низкоплавкое, при сильном нагревании разлагается. Кристаллогидрат СuSO 4 3H 2 O (халькантит, медный купорос) имеет строение [Сu(H 2 O) 4 ]SO 4 H 4 O.

Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Реагирует с гидратом аммиака, щелочами, активными металлами, сероводородом. Вступает в реакции комплексообразования и обмена.

Физические характеристики СuSO 4

Молекулярная масса 159,6 г/моль;

Температура плавления ~ 200 °С;

Относительная плотность 3, 603г/см3 (при комнатной температуре).

Ca(OH) 2 – гидроксид кальция, гашеная известь. Вещество белого цвета, при нагревании разлагается без плавления. В воде растворяется плохо (образуется разбавленный щелочной раствор). Реагирует с кислотами, проявляет основные свойства. Поглощает CO 2 из воздуха.

Физические характеристики Сa(OH) 2

Молекулярная масса 74,09 г/моль;

Относительная плотность 2,08 г/см3 (при комнатной температуре).

Действие на вредные организмы

Фунгицидное действие бордоской жидкости обусловлено тем, что при гидролизе под влиянием углекислоты воздуха, выделений грибов и растений основная соль сернокислой меди разлагается и выделяет в небольших количествах сернокислую медь:

CuSO 4 Cu(OH) 2 + H 2 O + 3CO 2 → CuSO 4 + 3CuCO 3 + 4Н 2 О

Если этот процесс идет интенсивно (при высокой влажности и температуре), то защитное действие фунгицида будет кратковременным, и возможно повреждение растений.

Последний срок обработки большинства культур завершается за 15 дней до уборки урожая, бахчевых культур – за 5 дней, томата – за 8 дней до сбора урожая при условии тщательного дождевания при уборке.

Бордоская жидкость – один из универсальных фунгицидов, обладающих самой большой длительностью защитного действия (до 30 дней). Почти во всех случаях она оказывает на растения стимулирующее действие. Эффективность препарата зависит от срока его применения. Наилучшие результаты получаются от обработок незадолго до заражения. Согласно другим литературным данным, препарат целесообразнее применять в позднее осенний период и в начале распускания почек. В этих случаях он почти не оказывает отрицательного воздействия на защищаемую культуру (фитотоксичность ниже).

При обработке бордоской жидкостью растений основной сульфат меди выпадает в виде студенистого осадка, который хорошо прилипает к листьям и покрывает их и плоды растений защитным слоем. По удерживаемости на листьях бордоская жидкость занимает первое место среди фунгицидов. Обладает репеллентными свойствами для многих насекомых.

Механизм действия.

Биологические свойства медьсодержащих препаратов определяются способностью ионов меди активно реагировать с липопротеиновыми и ферментными комплексами живых клеток, вызывая необратимые изменения (коагуляцию) протоплазмы. Поступившие в клетки патогена в достаточно высокой концентрации ионы меди взаимодействуют с различными ферментами, которые содержат карбоксильные, имидазольные и тиольные группы, и подавляют их активность. При этом, прежде всего, ингибируются процессы, входящие в дыхательный цикл. Также они вызывают неспецифическую денатурацию белков. Их избирательность по отношению к полезным организмам зависит от количества ионов меди, поступивших в клетки и накопившихся в них. Конидии и споры грибов, прорастающие на поверхности растений в капле воды, способны внутри своей клетки концентрировать ионы меди, создавая концентрацию в 100 и более раз выше, чем в растительных клетках или снаружи.

Бордоская смесь для многих насекомых обладает репеллентными свойствами.

Устойчивые виды.

Бордоская смесь не эффективна против пероноспороза махорки и табака, а также против настоящих мучнистых рос.

Инсектицидные и акарицидные свойства. Бордоская смесь для многих насекомых обладает репеллентными свойствами.

Подавляет на картофеле листоблошек. Проявляет овицидное действие.

Применение

Бордоская жидкость по прилипаемости и удерживаемости на поверхности растений занимает первое место среди защитных фунгицидов. Однако в связи с большим расходом медного купороса, трудностью приготовления, а также с возможностью повреждения растений этот фунгицид заменяют хлорокисью меди и органическими препаратами.

Зарегистрированны препараты на основе бордоской смеси разрешены к применению в сельском и личном подсобных хозяйствах против болезней свеклы сахарной, кормовой, столовой (церкоспороз), лука (пероноспороз), абрикоса, персика, сливы, вишни, черешни (коккомикоз, курчавость, монилиоз), крыжовника (антракноз, ржавчина, септориоз), и др.

Бордоскую жидкость нельзя смешивать фосфорорганическими инсектицидами и другими препаратами, разлагающимися в щелочной среде.

Фитотоксичность: На поверхности растений в присутствии капельно-жидкой влаги частицы основной сернокислой меди медленно гидролизуются, и ионы меди поступают в воду в относительно небольшом количестве. При этом опасность ожогов растений значительно уменьшается. Такие ожоги происходят только при значительном повышении концентрации, плохом качестве бордоской смеси, повышенном количестве осадков после обработки или кислотном загрязнении воздуха. Также при неправильном приготовлении препарата возможно угнетение прироста и появление «сетки» на листьях и плодах.

Препарат вызывает измельчение плодов черешни с увеличением содержания сахаров и сухого вещества, образование «сетки» на плодах и листьях чувствительных к меди сортов яблони, «обжигает» листья и снижает приживаемость окулировок вследствие подсушивания коры подвоев. Повреждениям способствуют обильные осадки. Фитоцидность увеличивается также с возрастом деревьев. На сорте черешни Дайбера черная при резких колебаниях температуры и засухе бордоская жидкость способствовала летнему листопаду, угнетению деревьев.

Токсикологические свойства и характеристики

Энтомофаги и полезные виды. Препарат малотоксичен для пчел, однако на период обработки культур и в последующие 5 ч до одних суток пчел лучше изолировать. Довольно токсичен для хищного клеща Анистиса (при применении в коцентрации 0,09% его численность на черной смородине уменьшалась в 3-4 раза). Слаботоксичен для Энциртид и умеренно ядовит для Трихограмматид. В концентрации 1% малотоксичен для пупариев Энкарзии. Период остаточного действия для имаго не более суток. Среднетоксичен для Крептолемуса.

Смесь не ядовита для других хищных клещей, кокцинеллид, личинок и имаго златоглазок, хищных галлиц и таких перепончатокрылых, как афенилиды, птеромалиды, их невмониды.

Теплокровные. Бордоская жидкость малотоксична для теплокровных животных и человека. По другим литературным источникам, препарат для теплокровных среднетоксичен: ЛД50 оральная для мышей 43 мг/кг, для крыс 520 мг/кг. Концентрированный препарат раздражает слизистые.

Симптомы отравления

Употребление плодов в пищу впервые дни после обработки препаратами, содержащими сульфат меди, вызывает тошноту и рвоту.

Приготовление раствора

Бордоскую смесь получают смешиванием раствора сульфата меди с суспензией негашеной извести. Качество приготовляемой смеси зависит от соотношения компонентов, качества негашеной извести и процедуры приготовления. Высокое качество обеспечивается при соотношении компонентов 1:1 или 4:3 и протекании реакции в щелочной среде. Приготовление заключается в медленном приливании раствора сульфата меди небольшой струйкой в суспензию извести. Необходимо постоянное помешивание. Получившаяся темно-синяя жидкость должна напоминать разбавленный кисель.

При нарушении данного процесса в смеси увеличивается содержание гидроксида меди, окисляющегося на поверхности до нерастворимого оксида меди, и увеличивается число крупных (до 10 мкм) частиц, что уменьшает стабильность и прилипаемость препарата. Трудоемкость приготовления и необходимость наличия оборудования для этого являются недостатками бордоской смеси.

Для приготовления 100 л 1%-ного препарата берут 1 кг медного купороса и 0,75 кг негашеной извести (если известь некачественная – до 1 кг). Медный купорос растворяют в небольшом объеме горячей воды и доводят водой до 90 л. Негашеную известь гасят, приливая к ней воду, до образования сначала сметанообразной массы, а в дальнейшем известкового молока, объем которого доводят также водой до 10 л. Известковое молоко приливают при постоянном помешивании к раствору медного купороса. При указанной рецептуре допускается также прибавление раствора медного купороса к известковому молоку, однако нельзя смешивать крепкие растворы этих компонентов, а также вливать крепкий раствор медного купороса в слабый раствор известкового молока. В этих случаях образуются сферические кристаллы основной сернокислой меди, которые легко смываются с растений осадками. Аналогичное явление наблюдается при старении препарата.

Для приготовления бордоской жидкости нельзя использовать емкости из материалов, подверженных коррозии.

Бордоскую смесь готовят непосредственно перед применением и только в необходимой концентрации. Не следует разбавлять приготовленный раствор водой, так как в этом случае он быстро расслаивается. При длительном хранении происходит агрегация частиц бордосской смеси, вызывающая их осаждение и плохую удерживаемость на растениях.

Сегодня фирмы-производители предлагают бордоскую смесь в форме порошка. Его готовят полной нейтрализацией сульфата меди гашеной известью, высушивают и микронизируют. Вследствие особой тонкости частиц рабочий состав имеет максимальное прилипание, а полученная суспензия очень стойка.

SO 4

Цель: получить комплексную соль сульфат–тетроамино меди из медного купороса CuSO 4 ∙5H 2 O и концентрированного раствора аммиака NH 4 OH.

Техника безопасности:

1.Стеклянная химическая посуда требует осторожного обращения, пред началом работы следует проверить ее на наличие трещин.

2.Пред началом работы следует проверить исправность электроприборов.
3.Нагревание производить только в термостойкой посуде.

4.Аккуратно и экономно использовать хим. реактивы. Не пробовать их на вкус, не нюхать.

5.Работу следует проводить в халатах.

6.Аммиак ядовит и его пары раздражают слизистую оболочку.

Реактивы и оборудование:

Концентрированный раствор аммиака - NH 4 OH

Этиловый спирт – C 2 H 5 OH

Медный купорос - CuSO 4 ∙ 5H 2 O

Дистиллированная вода

Мерные цилиндры

Чашки Петри

Вакуум насос (водоструйный вакуумный насос)

Стеклянные воронки

Теоретическое обоснование:

Комплексными соединениями называют вещество, содержащее комплексообразователь, с которым связано определенное число ионов или молекул называемых аддендами или легандами. Комплексообразователь с аддендами составляет внутреннюю сферу комплексного соединения. Во внешней сфере комплексных соединений находится ион, связанный с комплексным ионом.

Комплексные соединения получаются при взаимодействии более простых по составу веществ. В водных растворах они диссоциируют с образованием положительно или отрицательно заряженного комплексного иона и соответствующего аниона или катиона.

SO 4 = 2+ + SO 4 2-

2+ = Cu 2+ + 4NH 3 –

Комплекс 2+ окрашивает раствор в васильково - синий цвет,а взятые отдельно Cu2+ и 4NH3 – такого окрашивания не дают. Комплексные соединения имеют большое значение в прикладной химии.

SO4 - темно – фиолетовые кристаллы,растворимые в воде,но не растворимые в спирте.При нагревании до 1200С теряет воду и часть аммиака, а при 2600С теряет весь аммиак.При хранении на воздухе соль разлагается.

Уравнение синтеза:

CuSO4 ∙ 5H2O +4NH4OH = SO4 ∙ H2O +8H2O

CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH= SO4 ∙ H2O +8H2O

Мм CuSO4∙ 5H2O = 250 г/моль

Мм SO4 ∙ H2O = 246 г/моль

6г CuSO4∙ 5H2O - Хг

250 г CuSO4∙ 5H2O - 246 SO4 ∙ H2O

Х=246∙6/250= 5,9 г SO4 ∙ H2O

Ход работы:

6г медного купороса растворить в 10 мл дистиллированной воды в термостойком стакане. Нагреть раствор. Энергично перемешивать до полного растворения, затем добавить концентрированный раствор аммиака небольшими порциями до появления фиолетового раствора комплексной соли.

Затем раствор перенести в чашку Петри или фарфоровую чашку и вести осаждение кристаллов комплексной соли этиловым спиртом, который вливают бюреткой в течение 30-40 минут, объем этилового спирта 5-8 мл.

Полученные кристаллы комплексной соли отфильтровать на воронке Бюхнера и оставить сушить до следующего дня. Затем кристаллы взвесить и рассчитать % выхода.

5,9г SO4 ∙ H2O - 100%

m навески – Х

Х = m навески ∙100% / 5,9г

Контрольные вопросы:

1.Какой тип химических связей в комплексных солях?

2.Какой механизм образования комплексного иона?

3.Как определить заряд комплексообразователя и комплексного иона?

4.Как диссоциирует комплексная соль?

5.Составьте формулы комплексных соединений дициано - аргентат натрия.

Лабораторная работа №6

Получение ортоборной кислоты

Цель : получить ортоборную кислоту из буры и соляной кислоты.

Техника безопасности:

1. Стеклянная химическая посуда требует осторожного обращения, перед работой следует проверить ее на наличие трещин.

2. Перед началом работы следует проверить исправность электроприборов.

3. Нагревание производить только в термостойкой посуде.

4. Аккуратно и экономно использовать химические реактивы. Не пробовать их на вкус, не нюхать.

5. Работу следует проводить в халатах.

Оборудование и реактивы:

Тетраборат натрия (декагидрат) – Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O

Соляная кислота (конц.) – HCl

Дистиллированная вода

Электроплитка, вакуум-насос (водоструйный вакуумный насос), химические стаканы, фильтровальная бумага, фарфоровые чашки, стеклянные палочки, стеклянные воронки.

Ход работы:

Растворяют 5г декагидрата тетрабората натрия в 12,5 мл кипящей воды прибавляют 6 мл раствора соляной кислоты и оставляют стоять сутки.

Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O + 2HCl + 5H 2 O = 4H 3 BO 3 + 2NaCl

Выпавший осадок ортоборной кислоты декантируют, промывают небольшим количеством воды, фильтруют под вакуумом и сушат между листами фильтровальной бумаги при 50-60 0 С в сушильном шкафу.

Для получения более чистых кристаллов ортоборную кислоту перекристаллизовывают. Рассчитывают теоретический и практический выход

Контрольные вопросы:

1. Структурная формула буры, борной кислоты.

2. Диссоциация буры, борной кислоты.

3. Составить формулу кислоты тетрабората натрия.

Лабораторная работа №7

Получение оксида меди (II)

Цель : получить оксид меди (II) CuO из медного купороса.

Реактивы:

Сульфат меди (II) CuSO 4 2- * 5H 2 O.

Гидроксид калия и натрия.

Раствор аммиака (р=0.91 г/см 3)

Дистиллированная вода

Оборудование: технохимические весы, фильтры, стаканы, цилиндры, вакуум-насос (водоструйный вакуумный насос), термометры, электроплитка, воронка Бюхнера, колба Бунзена.

Теоретическая часть:

Оксид меди (II) CuO – черно-коричневый порошок, при 1026 0 С распадается на Cu 2 O и О 2 , почти не растворим в воде, растворим в аммиаке. Оксид меди (II) CuO встречается в природе в виде черного землистого продукта выветривания медных руд (мелаконит). В лаве Везувия она найдена закристаллизованной в виде черных триклинных табличек (тенорит).

Искусственно окись меди получают нагреванием меди в виде стружек или проволоки на воздухе, при температуре красного каления (200-375 0 С) или прокаливанием нитрата карбоната. Полученная таким путем окись меди аморфна и обладает ярко выраженной способностью адсорбировать газы. При прокаливании, при более высокой температуре на поверхности меди образуется двухслойная окалины: поверхностных слой представляет собой оксид меди (II), а внутренний – красный оксид меди (I) Cu 2 O .

Окись меди используют при производстве стекла эмалей, для придания из зеленой или синей окраски, кроме того CuO применяют при производстве медно-рубинового стекла. При нагревании с органическими веществами оксид меди окисляет их, превращая углерод и диоксид углерода, а водород в оду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ, для определения содержания в них углерода и водорода. В медицине она также находит применение, главным образом в виде мазей.

2. Приготовить из рассчитанного количества медного купороса насыщенный раствор при 40 0 С.

3. Приготовить из рассчитанного количества 6%-ный раствор щелочи.

4. Нагреть раствор щелочи до 80-90 0 С и влить в него раствор сульфата меди.

5. Смесь нагревают при 90 0 С в течение 10-15 минут.

6. Выпавшему осадку дают отстояться, промывают водой до удаления ионаSO 4 2- (проба BaCl 2 + HCl).

Медный купорос, он же сульфат меди – весьма эффективное средство, имеющее широкое применение, как в народной медицине, так и ветеринарии, быту, строительстве и садоводстве. Это небесного цвета вещество полезно не только для организма человека и животного, но и для растений.

Раствор медного купороса издревле используется для терапии патологий кожных покровов и глаз. Врачи всего мира имели в своем арсенале разные рецепты с сульфатом меди. В Древней Греции это вещество применяли для терапии воспаления миндали и глухоты.

Популярен медный купорос и сегодня. Это отличное дополнение и в некоторых случаях альтернатива дорогущим медикаментозным препаратам и инсектицидам. К тому же средства из сульфата меди готовятся просто. Сделать лекарство или состав от вредителей, под силу каждому.

По своей сути сульфат меди является медной солью серной кислоты. Это порошок голубого цвета, не имеющий запаха. Вещество хорошо растворимо в воде. Если говорить о пользе и вреде сернокислой меди, то широкое применение данного неорганического соединения в быту и медицине говорит само за себя. Вред оно тоже может принести, но только в случае нецелесообразного применения.

Медный купорос обладает мощными лечебными свойствами:

вяжущим;
дезинфицирующим;
антисептическим;
рвотным воздействием.

Раствор медного купороса помогает в терапии: стоматита, вагинита, витилиго, малокровия, нарывов, пиодермии, ангины, уретрита, экземы, ожогов, конъюнктивита, фурункулеза.

Противопоказания. Не рекомендуется использовать средство в лечебных целях при беременности, кормлении грудью и индивидуальной непереносимости. Не стоит лечить сульфатом меди маленьких детей и применять его без ведома врача. При передозировке возможно появление высыпаний, тошноты, рвоты, головных болей.

Применение раствора сернокислой меди

Лечение медным купоросом различных заболеваний, в частности, конъюнктивита, витилиго, рака может оказаться эффективным только в случае правильного применения лекарства. Очень важно соблюдать пропорции и дозировки и не злоупотреблять составами. Будьте бдительны, злоупотребление медным купоросом может стать причиной отравления и иных малоприятных недугов.

Раствор сульфата меди для укрепления иммунной системы. Разведите одну щепотку купороса в стакане вскипяченной немного остуженной воды. Употреблять рекомендуют по ¼ стакана напитка дважды на день: с утра и вечером.

Сульфат меди . Больным диабетом советуют принимать ванны с купоросом. С этой целью две столовые ложки голубого порошка растворяют в ванной. Водные процедуры рекомендуют принимать трижды в неделю.

Медный купорос против гинекологических недугов. Это средство помогает в терапии рака матки, кисты, воспаления яичников, эрозии шейки матки, фибромы. Растворите в литре воды ложку сернокислой меди и жженых квасцов. Проварите состав на малом огне на протяжении нескольких минут. Соедините ложку состава с вскипяченной остуженной водой – литром. Используйте для спринцеваний. Длительность терапии полторы недели.

Приготовление целебной мази. Смешайте пережженный до сероватого цвета медный купорос с порошком желтой серы и гусиным или свиным жиром в равных пропорциях. Доведите массу до кипения, остудите. Используйте для лечения грибка.

Есть еще один рецепт действенной мази . Соедините измельченные еловые иголки в количестве двадцати граммов с одной измельченной луковицей, оливковым маслом – 50 мл и медным купоросом – 15 граммами. Тщательно перемешайте ингредиенты. Доведите массу до кипения. Остудите и смазывайте средством пораженные грибком кожные покровы и ногти.

Эрозия шейки матки: применение целебного раствора. Растворите сульфат меди — пятнадцать граммов в немного остуженной кипяченой воде – литре. Это средство рекомендуется применять для спринцеваний. Разведите ложку состава с горячей водой – 500 мл. Курс терапии – полторы недели.

Терапия эрозии при помощи сернокислой меди должна проводиться в средине менструального цикла. Во время месячных проводить спринцевания противопоказано.

Грибок стоп и : применение сульфата меди. Смешайте ложечку медного купороса с прокипяченной водой – литром. Соедините 100 мл приготовленного раствора с пятью литрами теплой воды. Вылейте состав в таз и опустите в него ноги. Длительность процедуры – полчаса. Продолжительность терапевтического курса – две недели.

Медный купорос в борьбе с псориазом. Для лечения этого недуга можно использовать как целебные ванны, так и действенную мазь. Растворите сульфат меди – три ложки в горячей воде – 300 мл. Тщательно перемешайте средство и вылейте в наполненную горячей водой ванну. Длительность водных процедур – четверть часа. Полный лечебный курс состоит из пятнадцати таких процедур.

Мазь готовится следующим образом. Измельчите высушенную траву чистотела до порошкообразной консистенции и соедините 30 грамм с медным купоросом – двумя ложками. Добавьте к составу желтую серу – 50 граммов, березовый деготь – 20 грамм и растопленный свиной жир – 100 грамм.

Проварите смесь на водяной бане на протяжении десяти минут. Обрабатывайте приготовленной мазью пораженные участки кожных покровов каждодневно. Курс терапии – месяц.

Отзывы

Наталья, журналист, 49 лет. Я с помощью медного купороса поборола фитофтороз. Что только не приходилось применять. Химические препараты токсичны, к тому же недешевые. Подруга как-то посоветовала обработать помидоры раствором купороса. Болячку победила, помидоры спасла.
Никита, продавец, 34 года. Появился сильный зуд стоп. Потом неприятный запах. Со временем начали слоиться ногти, они пожелтели. Мама посоветовала на протяжении недели делать ванночки для ног с медным купоросом. Для этого 10 грамм купороса нужно соединить с литром воды, а потом полстакана раствора добавить к трем литрам теплой воды. Состояние кожи и ногтей улучшилось уже к пятому дню. А через три дня болячка исчезла.
Валерия, библиотекарь, 51 год. У меня артроз колена. Применяю мази препараты, назначенные врачом. Но порой появляются сильные боли. Нашла решение проблемы – применение ванн. Принимала их на протяжении месяца, через день. Состояние значительно улучшилось. Раствор готовится так: две ложки в трехстах миллилитрах воды. Периодически практикую способ при болевых ощущениях.

Инструкция к применению в ветеринарии

Сульфат меди — отличный помощник в борьбе с плесенью, заболеваниями и вредителями растений, а также цветением воды в бассейне. Раствором купороса обрабатывают кустарники и деревья, огородные культуры и цветы. А еще медный купорос является удобрением.

Если вы хотите использовать порошок для обработки растений, заготавливать его впрок не рекомендуется, он теряет свои полезные свойства.

Медный купорос для вашего сада и огорода. Это средство не образует ядовитых химических соединений, поэтому оно имеет широкое применение в садоводстве и огородничестве.

Для обработки листков роз и винограда разведите три грамма порошка в воде – пяти литрах. Перемешайте тщательно. Опрыскайте раствором листву растения, пораженную вредителями.

Листва, корневища и стебли ягод и овощей в течение летнего сезона могут поражаться самыми различными недугами, в частности фитофторозом. Чтобы сохранить их обрабатывайте перед посадкой почву раствором медного купороса. Если вы уже давно посадили томаты или огурцы, но только сейчас заметили, что на листках появились коричневые пятна, полейте грунт раствором – 50 граммов порошка на 10 литров воды.

Восполняем дефицит меди. С целью восполнения в грунте недостатка меди рекомендуется вносить удобрение (раствор медного купороса) раз в пять лет, в начале весны или в конце осени. Берется грамм порошка из расчета на один метр квадратный. Растворите необходимое количество порошка в воде и полейте огород.

Сульфат меди против плесени

Плесень – самая настоящая катастрофа. Она быстро распространяется и к тому же наносит вред человеческому организму. Споры плесени провоцируют появление кашля, насморка, слезотечения и головных болей.

В борьбе с плесенью рекомендуют использовать следующее средство. Растворите 200 граммов порошка медного купороса в десяти литрах воды. Хорошенько перемешайте и при помощи кисти для побелки обработайте средством пораженные грибком поверхности.

Сернокислая медь для очистки воды

Владельцы бассейнов часто сталкиваются с такой проблемой, как цветение воды. Один из самых дешевых и действенных способов очистки воды – применение медного купороса. Если вода стала мутной, попробуйте применить такой метод. Для начала необходимо сшить небольшой мешочек. Наполните его медным купоросом и положите на дно бассейна.

Где купить медный купорос? Приобрести порошок можно в любом хозяйственном или интернет магазине. Средняя цена 100 грамм медного купороса — 230 рублей.

Это химическое вещество пользуется популярностью у садоводов, которые заботятся о состоянии растений на дачном участке. Совсем необязательно знать его формулу, важно, что регулярное опрыскивание деревьев весной, обработка кустарников осенью помогает спасти урожай от заболеваний и вредителей. Как правильно приготовить раствор, какие еще есть области применения этого вещества, представляет ли оно опасность – ответы на вопросы полезны не только садоводам.

Что такое медный купорос

Медь сернокислая пятиводная – это название имеет неорганическое химическое соединение. Если соблюдать дозировку, оно обладает полезными свойствами, при больших количествах способно провести к смерти. Состав характеризуется токсичностью, относится к 4 классу опасности ядовитых веществ:

при попадании порошка внутрь раздражает слизистые оболочки;
проникает через кожу в организм при обратном всасывании пота;
при попадании на еду может вызвать пищевое отравление;
не исключен летальный исход.

Химическое соединение – порошок голубого цвета или прозрачные ярко-синие триклидные кристаллы, содержащее в составе 24% меди. Препарат обладает физическими свойствами:

металлический привкус;
отсутствие запаха;
высокая гигроскопичность;
хорошая растворимость в спирте воде, растворах серной кислоты с большой концентрацией;
температура разложения – 100-250;
выветривается на воздухе;
смертельная доза – 35 мл жидкости концентрацией 5%.

Формула

Что такое сульфат меди? Это вещество, получаемое в промышленных условиях как результат химической реакции. Оно обладает очень высокой гигроскопичностью, при поглощении жидкости образует кристаллы – пентагидрат сульфата меди. Другое название соединения – медный купорос или медная соль серной кислоты. Состав имеет химическую формулу CuSO4 5H2O. В ней наблюдается связь одной молекулы соли с пятью молекулами воды.

Свойства

Если сернокислую медь использовать правильно, то будут только положительные эффекты от применения. При этом она безопасна, не накапливается организмом, растениями и почвой, не дает побочных эффектов. Полезные свойства соединения:

вяжущее;
антисептическое;
прижигающее;
дезинфицирующее;
фунгицидное – противодействует грибкам, бактериям, плесени;
не вызывает привыкания у вредоносных насекомых;
способствует синтезу фитогормонов у растений.

Для чего нужен

Благодаря своим химическим свойствам медь сернокислая находит огромное применение во многих областях. Ее используют как пищевую добавку при выращивании сельскохозяйственных животных, для дезинфекции при содержании скота. Состав применяется:

для очистки водоемов, бассейнов;
как компонент для изготовления препаратов в фармакологии;
при химической обработке воды.

Состав широко используется в промышленности:

горнодобывающей – при получении кобальта, цинка, свинца;
металлургической – как состав для гальванических ванн, изготовления медных катодов;
для производства печатных плат;
при изготовлении электрических батарей;
для выпуска стекла, зеркал;
при производстве пигментов, красителей для кожи, керамики, текстиля;
как пищевая добавка Е 519 в продуктах;
для изготовления ацетатного полотна, красок.

Применение медного купороса в садоводстве

Особой популярностью пользуется купорос в сельском хозяйстве и в огородах. Он находит применение в различных качествах. Химическое вещество используется:

для борьбы с фитофторозом на томатах и картофеле;
как средство от садовых вредителей;
для обеззараживания земли;
как подкормка при дефиците меди в почве;
как удобрение для садовых и комнатных растений;
для обработки стен от плесени в ямах, сараях;
для целей профилактики грибковых заболеваний кустов и деревьев, садовых вредителей.

Весной

Как обрабатывать медным купоросом растения на садовом участке? Применение химического вещества имеет особенности, зависящие от времени года. В весеннее время:

до распускания почек обрабатывают растения от плодовой гнили готовым раствором с концентрацией 1% – яблони, груши, айву;
ранней весной проливают землю рабочей жидкостью с насыщенность 0,5% от черной ножки, серой гнили;
перед посадкой производят обеззараживание картофеля 0,2% жидкостью от фитофтороза;
добавляют к раствору для побелки деревьев.

Чтобы получить ранние всходов огурцов, семена замачивают на 10 часов в теплом 0,2% составе. К весенним работам относится дезинфекция корней саженцев. Их выдерживают 3 минуты в составе с насыщенностью 1%, затем тщательно промывают водой. Для протравливания от болезней семян выдерживают 15 минут в специальной смеси, затем хорошо промывают. Для приготовления раствора в 10 литрах теплой воды растворяют:

2 г борной кислоты;
10 граммов марганцовокислого калия;
столько же порошка медной соли серной кислоты.

Летом

При появлении на участке вредителей или признаков заболеваний, производят обработку винограда, опрыскивания роз, листьев растений и кустарников. С возникновением летом признаков фитофтороза на картофеле, томатах применяют фунгициды. Для приготовления состава:

налить 10 литров воды;
развести медный купорос – 100 грамм порошка;
произвести опрыскивание кустов в сухую погоду без ветра.

Осенью

При окончании огородного сезона проводят обработку растений, деревьев и приствольных кругов от вредителей и заболеваний. Для лечения грибка в осеннее время рекомендуют применять крепкий раствор бордоской жидкости. Чтобы его приготовить, необходимо:

взять 10 литров воды;
добавить 400 г гашеной извести;
всыпать 300 г порошка медной соли серной кислоты;
тщательно размешать.

Применение медного купороса в медицине

Хотя врачи официальной медицины настороженно относятся к применению этого вещества для лечения заболеваний, народные целители практикуют использование и показывают положительные результаты. Они отмечают, что полезные свойства медной соли серной кислоты способствуют выздоровлению при наличии:

радикулита;
грибковых заболеваний;
сахарного диабета;
гинекологических патологий;
инфекционных болезней;
злокачественных опухолей;
приступов эпилепсии;
полиартрита.

Антисептик

Применение раствора рекомендуется при гинекологических заболеваниях, вследствие антисептических, прижигающих, противоинфекционных свойств. Можно ли спринцеваться медным купоросом? Лучше перед проведением процедуры посоветоваться с гинекологом. После его разрешения важно соблюдать все пропорции, чтобы не получить побочных эффектов, опасных для жизни.

Для спринцевания сначала делают маточный раствор – разводят в литре кипятка столовую ложку чистых кристаллов сульфата меди, приобретенных в аптеке. Состав необходимо отфильтровать. Для приготовления рабочего раствора потребуется:

взять 0,5 литра теплой кипяченой воды;
влить столовую ложку маточного состава;
перемешать;
вечером провести процедуру спринцевания;
утром повторить с раствором соды;
выполнять раз за неделю.

Для прижиганий

Опытные дерматологи отмечают эффект от использования пентагидрата сульфата меди при лечении мокрой экземы. Для этого необходимо приготовить синюю мазь. При ее регулярном нанесении происходит прижигание болезненных язвочек. Через два дня они из синих становятся коричневыми и отваливаются. Для изготовления состава потребуется:

измельчить голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди;
просеять их через 3 слоя марли;
смешать равные части с чистым вазелином;
легонько расчесать небольшой участок кожи;
нанести мазь;
втереть;
постепенно обработать всю поверхность.

При отравлении

Долгие годы существовала практика применения медного купороса при появлении признаков отравлении в качестве средства, вызывающего рвоту. Поскольку даже небольшое нарушение концентрации раствора может вызвать серьезные проблемы со здоровьем, современные медики отказались от такого метода лечения. Однако Всемирная организация здравоохранения в своей анатомической терапевтической системе классификации считает это вещество антидотом.

Лечение медным купоросом в народной медицине

Народные целители применяют слабый раствор для дезинфекции ран. Мазь, сделанная на основе медной соли серной кислоты, избавляет от грибка ногтей. Смесь доводится до кипения, охлажденной наноситься на поверхность до устранения симптомов. Для приготовления требуется смешать равные части:

порошка сернокислой меди;
гусиного жира;
белой серы.

Для эффективного лечения рака кишечника, желудка, молочной железы, рекомендуют по утрам принимать внутрь по 50 мл раствора. Для приготовления нужно настоять в течение суток щепотку вещества с половиной литра воды. Лечебными свойствами при диабете отличаются ванны, снижающие потребность в инсулине, если их принимать трижды за неделю. Процедуру проводят до 15 раз. Для ее проведения:

наполнить ванну водой;
добавить 3 ложки кристаллов сульфата меди;
полежать 15 минут.

Применение медного купороса в строительстве

Благодаря огнеупорным, фунгицидным свойствам водный раствор сульфата меди с концентрацией 10% используется при выполнении строительных работ. Препарат наносится на деревянные, бетонные, кирпичные поверхности. Состав медного купороса способствует:

антисептической защите деталей из дерева от гниения;
удалению ржавых пятен на поверхности строений;
приданию материалам огнеупорных свойств;
нейтрализации протечек;
противогрибковой защите поверхности стен, полов, потолков перед отделочными работами.

Вред медного купороса

Необходимо соблюдать осторожность при использовании химического средства в домашних и огородных условиях. Во время работы с купоросом рядом не должны находиться дети и животные, требуется соблюдение инструкции по технике безопасности. При попадании вещества в организм необходимо срочное обращение к врачу. Промывание желудка может усугубить положение. Если препарат попал внутрь:

при вдыхании – происходит ожог слизистой легких;
во время проглатывания – возникает раздражение желудочно-кишечного тракта;
при поражении глаз – ожоги поверхности глазного яблока.

Особую опасность для жизни представляет попадание сульфата меди в кровь. Как результат токсического действия происходит:

разрушение мембраны эритроцитов;
негативное воздействие измененной крови на клетки нервной системы, легких;
накапливание вещества в почках, печени, что нарушает их нормальное функционирование;
отравление организма, при больших дозах заканчивающееся летальным исходом.

Видео

Возможно, будет полезно почитать: